Натрий углекислый кислый что это такое


Гидрокарбонат натрия: формула, состав, применение :

Пищевая, или питьевая сода, — широко известное в медицине, кулинарии и бытовом потреблении соединение. Это кислая соль, молекула которой образована положительно заряженными ионами натрия и водорода, анионом кислотного остатка угольной кислоты. Химическое название соды — бикарбонат или гидрокарбонат натрия. Формула соединения по системе Хилла: CHNaO3 (брутто-формула).

Отличие кислой соли от средней

Угольная кислота образуют две группы солей — карбонаты (средние) и гидрокарбонаты (кислые). Тривиальное название карбонатов — соды — появилось еще в древности. Следует различать среднюю и кислую соли по названиям, формулам и свойствам. Na2CO3 — карбонат натрия, динатриевая соль угольной кислоты, кальцинированная стиральная сода. Служит сырьем для получения стекла, бумаги, мыла, используется как моющее средство.

NaHCO3 — натрия гидрокарбонат. Состав подсказывает, что вещество является мононатриевой солью угольной кислоты. Это соединение отличается наличием двух разных положительных ионов — Na+ и Н+. Внешне кристаллические белые вещества похожи, их трудно отличить друг от друга.

Вещество NaHCO3 считается питьевой содой не потому, что употребляется внутрь для утоления жажды. Хотя с помощью этого вещества можно приготовить шипучий напиток. Раствор этого гидрокарбоната принимают внутрь при повышенной кислотности желудочного сока. При этом происходит нейтрализация избытка протонов Н+, которые раздражают стенки желудка, вызывают боль и жжение.

Физические свойства пищевой соды

Бикарбонат — это белые моноклинные кристаллы. В составе этого соединения присутствуют атомы натрия (Na), водорода (Н), углерода (С) и кислорода. Плотность вещества составляет 2,16 г/см3. Температура плавления — 50–60 °С. Натрия гидрокарбонат — порошок молочно-белого цвета — твердое мелкокристаллическое соединение, растворимое в воде. Питьевая сода не горит, а при нагревании свыше 70 °С разлагается на карбонат натрия, углекислый газ и воду. В производственных условиях чаще применяется гранулированный бикарбонат.

Безопасность пищевой соды для человека

Соединение не обладает запахом, его вкус — горько-соленый. Однако не рекомендуется нюхать и пробовать вещество на вкус. Вдыхание гидрокарбоната натрия может вызвать чихание и кашель. Одно из применений основано на способности пищевой соды нейтрализовать пахнущие вещества. Порошком можно обработать спортивную обувь, чтобы избавиться от неприятного запаха.

Питьевая сода (гидрокарбонат натрия) — безвредное вещество при контакте с кожей, но в твердом виде может вызвать раздражение слизистой оболочки глаз и пищевода. В низких концентрациях раствор не токсичен, его можно принимать внутрь.

Гидрокарбонат натрия: формула соединения

Брутто-формула CHNaO3 редко встречается в уравнениях химических реакций. Дело в том, что она не отображает связь между частицами, которые образуют гидрокарбонат натрия. Формула, обычно используемая для характеристики физических и химических свойств вещества, — NaHCO3. Взаимное расположение атомов отражает шаро-стержневая модель молекулы:

Если узнать из периодической системы значения атомных масс натрия, кислорода, углерода и водорода. то можно подсчитать молярную массу вещества гидрокарбонат натрия (формула NaHCO3):Ar(Na) — 23;Ar(O) — 16;Ar(C) — 12;Ar(H) — 1;

М (CHNaO3) = 84 г/моль.

Строение вещества

Гидрокарбонат натрия — ионное соединение. В состав кристаллической решетки входит катион натрия Na+, замещающий в угольной кислоте один атом водорода. Состав и заряд аниона — НСО3–. При растворении происходит частичная диссоциация на ионы, которые образуют гидрокарбонат натрия. Формула, отражающая структурные особенности, выглядит так:

Растворимость питьевой соды в воде

В 100 г воды растворяется 7,8 г гидрокарбоната натрия. Вещество подвергается гидролизу: NaHCO3 = Na+ + НСО3–;Н2О ↔ Н+ + ОН–;НСО3– + Н+ = Н2О + СО2↑. При суммировании уравнений выясняется, что в растворе накапливают гидроксид-ионы (слабощелочная реакция). Жидкость окрашивает фенолфталеин в розовый цвет. Окраска универсальных индикаторов в виде бумажных полосок в растворе соды меняется с желто-оранжевой на серую или синюю.

Реакция обмена с другими солями

Водный раствор гидрокарбоната натрия вступает в реакции ионного обмена с другими солями при условии, что одно из вновь получившихся веществ — нерастворимое; либо образуется газ, который удаляется из сферы реакции. При взаимодействии с хлоридом кальция, как показано на схеме ниже по тексту, получается и белый осадок сарбоната кальция, и углекислый газ. В растворе остаются ионы натрия и хлора. Молекулярное уравнение реакции:

Взаимодействие питьевой соды с кислотами

Гидрокарбонат натрия взаимодействует с кислотами. Реакция ионного обмена сопровождается образованием соли и слабой угольной кислоты. В момент получения она разлагается на воду и углекислый газ (улетучивается).

Стенки желудка человека вырабатывают соляную кислоту, существующую в виде ионов Н+ и Cl–. Если принимать внутрь натрия гидрокарбонат, реакции происходят в растворе желудочного сока с участием ионов:NaHCO3 = Na+ + НСО3–;HCl = Н+ + Cl–;Н2О ↔ Н+ + ОН–;НСО3– + Н+ = Н2О + СО2↑. Врачи не рекомендуют постоянно использовать при повышенной кислотности желудка гидрокарбонат натрия. Инструкция к препаратам перечисляет различные побочные действия ежедневного и длительного приема питьевой соды:

  • повышение давления крови;
  • отрыжка, тошнота и рвота;
  • тревожность, плохой сон;
  • снижение аппетита;
  • боли в животе.

Получение пищевой соды

В лаборатории бикарбонат натрия можно получить из кальцинированной соды. Такой же метод применялся раньше в химическом производстве. Современный промышленный способ основан на взаимодействии аммиака с углекислым газом и слабой растворимости питьевой соды в холодной воде. Через раствор хлорида натрия пропускают аммиак и диоксид углерода (углекислый газ). Образуются хлорид аммония и раствор гидрокарбоната натрия. При охлаждении растворимость питьевой соды понижается, тогда вещество легко отделяется с помощью фильтрования.

Где используется гидрокарбонат натрия? Применение пищевой соды в медицине

Многим известно, что атомы металлического натрия энергично взаимодействуют с водой, даже ее парами в воздухе. Реакция начинается активно и сопровождается выделением большого количества теплоты (горением). В отличие от атомов, ионы натрия — стабильные частицы, не наносящие вреда живому организму. Наоборот, они принимают активное участие в регуляции его функций.

Как используется неядовитое для человека и полезное во многих отношениях вещество — гидрокарбонат натрия? Применение основано на физических и химических свойствах питьевой соды. Важнейшие направления — бытовое потребление, пищевая промышленность, здравоохранение, народная медицина, получение напитков.

Среди основных свойств бикарбоната натрия — нейтрализация повышенной кислотности желудочного сока, кратковременное устранение болевого синдрома при гиперацидности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-перстной кишки. Антисептическое действие раствора питьевой соды применяется при лечении боли в горле, кашля, интоксикации, морской болезни. Промывают им полости рта и носа, слизистые оболочки глаз.

Широко используются разные лекарственные формы бикарбоната натрия, например порошки, которые растворяют и применяют для инфузий. Назначают растворы для приема пациентами внутрь, промывают ожоги кислотами. Для изготовления таблеток и ректальных суппозиториев также используется гидрокарбонат натрия. Инструкция к препаратам содержит подробное описание фармакологического действия, показаний. Список противопоказаний очень короткий — индивидуальная непереносимость вещества.

Использование пищевой соды в быту

Гидрокарбонат натрия — это «скорая помощь» при изжоге и отравлении. С помощью питьевой соды в домашних условиях отбеливают зубы, уменьшают воспаление при угревой болезни, протирают кожу для удаления избытка жирного секрета. Бикарбонат натрия смягчает воду, помогает очистить загрязнения с разных поверхностей.

При ручной стирке вещей из шерстяного трикотажа можно добавить в воду питьевую соду. Это вещество освежает цвет ткани и удаляет запах пота. Нередко при глажении изделий из шелка появляются желтые подпалины от утюга. В таком случае поможет кашица из питьевой соды и воды. Вещества надо как можно быстрее смешать и нанести на пятно. Когда кашица подсохнет, ее следует почистить щеткой, а изделие прополоскать в холодной воде.

В реакции с уксусной кислотой получается ацетат натрия и бурно выделяется углекислый газ, вспенивающий всю массу: NaHCO3 + СН3СООН = Na+ + СН3СОО– + Н2О + СО2↑. Этот процесс идет всякий раз, когда при изготовлении шипучих напитков и кондитерских изделий питьевую соду «гасят» уксусом.

Вкус выпечки будет нежнее, если использовать не магазинный синтетический уксус, а сок лимона. На крайний случай можно заменить его смесью 1/2 ч. л. порошка лимонной кислоты и 1 ст. л. воды. Питьевая сода с кислотой добавляется в тесто в числе последних ингредиентов, чтобы можно было сразу ставить выпечку в духовку. Кроме бикарбоната натрия, иногда в качестве разрыхлителя используется гидрокарбонат аммония.

www.syl.ru

ПОИСК

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

    НАТРИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ КИСЛЫЙ (НАТРИЙ БИКАРБОНАТ, НАТРИЙ ГИДРОКАРБОНАТ, НАТРИЙ ДВУУГЛЕКИСЛЫЙ) [c.276]

    Натрий гидрокарбонат см. Натрий углекислый кислый [c.341]

    Натрий углекислый кислый, ГОСТ 4201—66, х.ч. [c.37]

    Натрий углекислый кислый 100 [c.351]

    Натрий азотистокислый + аммоний фосфорнокислый (орто) двузамещенный натрий углекислый кислый. Соотношение компонентов 7 5 1 [c.158]

    Натрий углекислый кислый [c.352]

    Натрий углекислый кислый, ч., ГОСТ 4201—48. [c.107]

    Натрий углекислый кислый по ГОСТ 4201—79, х. ч. [c.42]

    Натрий углекислый кислый Натрий углекислый, [c.89]

    Натрий углекислый кислый (бикарбонат натрия) [c.588]

    Натрий углекислый кислый Мышьяк (Аз) 0,00005 0,00005 нё норм. [c.344]

    Натрий углекислый (стиральная, бельевая, кальцинированная сода, карбонат натрия). . Натрий углекислый кислый (питьевая очищенная сода). ................ [c.298]

    Натрий углекислый кислый по ГОСТу 4201, ч.д.а. . [c.496]

    Натрий углекислый кислый, ГОСТ 2156—62, техн. [c.86]

    КаНСОз (натрия гидрокарбонат, натрий углекислый кислый) 25 0,398 0,92 0,40 [c.370]

    Натрий углекислый кислый (бикарбонат) НаНСОз (водные растворы концентрация при 20°С до 8.5%) [c.475]

    II степени активности для хроматографии (А) ч. Просеивают через сито 100 меш. Алюминия окись, пропитанная серной кислотой (Б). Две весовые части окиси алюминия (или окиси кремния) помещают в фарфоровую ступку, заливают одной объемной частью серной кислоты и тщательно перемешивают. Смесь готовят непосредственно перед подготовкой колонок для очистки экстрактов из проб шротов, жмыха, лузги. Бензол х.ч. Гексан ч. Калий щавелевокислый ч.д.а. Жальций сернокислый ч.д.а. Просушивают 6 ч в сушильном шкафу при 160 С. Просеивают через сито 100 меш. Кремния окись для люминофоров ч. Натрий сернокислый безводный, ч. Натрий углекислый кислый, х.ч. Натрий хлористый Х.Ч., насыщенный раствор. Петролейный эфир (т. кип. 40—70°С). Перекись водорода х.ч. (30 /о-ный водный раствор). [c.38]

    Натрий углекислый, кислый КаНСОз (водные растворы концентрация до 8,5%) [c.480]

    НАТРИИ СЕРНОКИСЛЫЙ, КИСЛЫЙ, 1 асгвор НАТРИИ СЕРНОКИСЛЫЙ, КИСЛЫЙ, голержащий более 3% свободной КНСЛ1)ТЫ НАТРИП УГЛЕКИСЛЫЙ НАТРИИ УГЛЕКИСЛЫЙ, КИСЛЫЙ [c.143]

    Натрий азотистокислый + натрий углекислый (кислый) -j- анабазив щавелевокислый. [c.159]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий углекислый, кислый: [c.377]    [c.169]    [c.639]    [c.80]    [c.89]    [c.58]    [c.326]    [c.446]    [c.377]    [c.377]    [c.377]    [c.262]    [c.377]    Ингибиторы коррозии металлов Справочник (1968) -- [ c.0 ]

Углекислый

© 2019 chem21.info Реклама на сайте

www.chem21.info

Натрий углекислый кислый (натрий двууглекислый, бикарбонат натрия)

Натрий углекислый кислый (натрий двууглекислый, бикарбонат натрия)

Химическая формула: NaHCO3Синоним: Натрий бикарбонат, Питьевая сода, Пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, гидрокарбонат натрияМеждународное название: SODIUM BICARBONATECAS No: 144-55-8Квалификация: Имп. «ч», ГОСТ 4201-79Внешний вид: порошок белого цветаФасовка: мешки, 25 кгУсловия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Спецификация

Молекулярный вес
PH, не более 8,6 (по факт. 8,2)
Массовая доля NaHCO3, не менее 99 % (по факт. 99,15 %)
Потери при высушивании, не более 0,2 % (по факт. 0,15 %)
Тяжелых металлов (как Pb), не более 0,0005% (по факт. менее)
Содержание As, не более 0,0001% (по факт. менее)
Натрий углекислый кислый (бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода) — кислая натриевая соль угольной кислоты, в виде порошка тонкого помола белого цвета. Бикарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду: NaHCO3 + HCl → NaCl + h3CO3 h3CO3 → h3O + CO2↑ В кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия: NaHCO3 + Ch4COOH → Ch4COONa + h3O + CO2↑

Применение натрия двууглекислого

Натрий углекислый кислый (натрий бикарбонат) применяется • в химической промышленности, для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей, • в цветной металлургии, • в легкой промышленности, в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей), • в медицинской и фармацевтической промышленности, • в пищевой промышленности, зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков и т.д.

Контакты

Россия,Свердловская область,

г. Березовский, ул. Режевской тракт, 15 км, офис 3

alphahim.agronationale.ru

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Кислый углекислый натрий, или двууглекислая СЃРѕРґР° ( natrium bicarbonicum), NaHCO3 применяется как РІ РІРёРґРµ cyxoft соли, так Рё РІ минеральных водах РїСЂРё хронических болезнях желудка, изжоге, подагре, диабете, катаррах верхних дыхательных путей, Р° также для ингаляций Рё полосканий.  [1]

Кислый углекислый натрий NaHC03 ( СЃРѕРґР° питьевая или чайная) используется РІ кондитерском деле ( вместо дрожжей), РІ медицине Рё лабораторной практике.  [2]

Кислый углекислый натрий, или двууглекислая СЃРѕРґР° ( natrium bicarbonicum), NaHCO3 применяется как РІ РІРёРґРµ СЃСѓС…РѕР№ соли, так Рё РІ минеральных водах РїСЂРё хронических болезнях желудка, изжоге, подагре, диабете, катаррах верхних дыхательных путей, Р° также для ингаляций Рё полосканий.  [3]

Кислый углекислый натрий NaHC03 ( СЃРѕРґР° питьевая или чайная) используется РІ кондитерском деле ( вместо дрожжей), РІ медицине Рё лабораторной практике.  [4]

Р’ разбавленном растворе кислого углекислого натрия растворимы РІСЃРµ сильнокислые вещества, например карбоновые кислоты. Р’ разбавленной щелочи растворяются фенолы, первичные Рё вторичные нитросоединения, арилсульфонильные производные первичных аминов.  [5]

Р’ разбавленном растворе кислого углекислого натрия растворимы РІСЃРµ сильнокислые вещества, например карболовые кислоты.  [6]

Р’ результате реакции образуется кислый углекислый натрий РІ количестве, эквивалентном 25 РјР» 0 1 Рњ раствора; РёР· 100 РјР» 0, 1 Рњ раствора углекислого натрия РЅРµ прореагирует 75 РјР». Кислый углекислый натрий следует считать кислотой РїРѕ отношению Рє углекислому натрию.  [7]

Р’ результате реакции образуется кислый углекислый натрий РІ количестве. Кислый углекислый натрий следует считать кислотой РїРѕ отношению Рє углекислому натрию.  [8]

Р’ качестве противоядия принимают внутрь кислый углекислый натрий.  [9]

Смесь угольной кислоты Рё кислого углекислого натрия также имеет свойства буферного раствора, причем теперь NaHCO3 играет роль соли РїРѕ отношению Рє Рќ2РЎ03, как кислоте.  [10]

Смесь углекислого натрия Рё кислого углекислого натрия ( СЃРѕРґС‹ Рё бикарбоната) имеет свойства буферного раствора, РіРґРµ NaHCO3 играет роль кислоты, a Na2CO3 - роль соли. Р�Р· формулы ( 3) Рё графика РІРёРґРЅРѕ, что смесь эквивалентных количеств углекислого натрия Рё двууглекислого натрия имеет СЂРќ, соответствующий точке pKz - Смесь угольной кислоты Рё кислого углекислого натрия также имеет свойства буферного раствора, причем теперь NaHCO3 играет роль соли РїРѕ отношению Рє Рќ2РЎРћ3, как кислоте.  [12]

Угольная кислота вместе СЃ кислым углекислым натрием Рё калием образует так называемую буферную систему, которая СЃ РґСЂСѓРіРёРјРё буферными системами РєСЂРѕРІРё обладает способностью противодействовать изменению концентрации водородных РёРѕРЅРѕРІ РїСЂРё появлении РІ организме тех или иных свободных кислот или оснований.  [13]

РќР° этой реакции основано применение кислого углекислого натрия РІ твердом состоянии для тушения пламени легких металлов Рё РґСЂСѓРіРёС… веществ, Р° также газов, выделяющихся РїРѕРґ давлением РёР· трубопроводов Рё газохранилищ. Твердый NaHCO3 выбрасывают РїРѕРґ давлением РёР· специальных переносных РїСЂРёР±РѕСЂРѕРІ или постоянно действующих установок. Образующиеся РїСЂРё нагревании NaHCO, РґРІСѓРѕРєРёСЃСЊ углерода Рё РІРѕРґСЏРЅРѕР№ пар изолируют пламя РѕС‚ РІРѕР·РґСѓС…Р°.  [14]

Для титрования углекислого натрия РґРѕ кислого углекислого натрия обычно применяют РІ качестве индикатора фенолфталеин, Р° РїСЂРё титровании РґРѕ угольной кислоты - метилоранжевый; последнее титрование дает более точные результаты.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

кислый углекислый натрий - это... Что такое кислый углекислый натрий?

  • кислый углекислый натрий — ii Регулятор кислотности пищевого продукта, получаемый термической обработкой гидрокарбоната натрия, находящегося в природных залежах, содержащий основного вещества Na2HCO3 не менее 99,0 % по безводной соли, свинца не более 5,0 мг/кг, имеющий… …   Справочник технического переводчика

  • Натрий* — (хим.; нем. Natrium, франц. и англ. Sodium). Сведения о соединениях этого металла ведут свое начало от очень старых времен. Еврейское слово neter (греч. νίτρον, лат. nitrum) встречается в Библии как название вещества, которое, по Соломону,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Натрий — (хим.; нем. Natrium, франц. и англ. Sodium). Сведения о соединениях этого металла ведут свое начало от очень старых времен. Еврейское слово neter (греч. νίτρον, лат. nitrum) встречается в Библии как название вещества, которое, по Соломону,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • бикарбонат натрия — кислый углекислый натрий …   Cловарь химических синонимов I

  • 71.040.30 — Хімічні реактиви ГОСТ 8.134 98 ГСИ. Шкала рН водных растворов. Взамен ГОСТ 8.134 74 ГОСТ 8.315 97 ГСИ. Стандартные образцы состава и свойств веществ и материалов. Основные положения. Взамен ГОСТ 8.315 91 ГОСТ 61 75 Кислота уксусная. Технические… …   Покажчик національних стандартів

  • Калий — (нем. Kalium, франц. и англ. Potassium) один из важнейших представителей группы щелочных металлов. Едкое кали есть типичная щелочь, подобная едкому натру, как кислоты серная, азотная, соляная суть типичные кислоты, почему соединения этого металла …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • определение — 2.7 определение: Процесс выполнения серии операций, регламентированных в документе на метод испытаний, в результате выполнения которых получают единичное значение. Источник …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • Соль поваренная* — (хлористый натрий, NaCl) как питательное вещество, известна человеку с незапамятных времен; на это указывает сходство названий ее у различных народов (греч. άλς, лат. sal, франц. sel, нем. Salz и проч.). Взрослый человек в среднем съедает в год С …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Соль поваренная — (хлористый натрий, NaCl) как питательное вещество, известна человеку с незапамятных времен; на это указывает сходство названий ее у различных народов (греч. άλς, лат. sal, франц. sel, нем. Salz и проч.). Взрослый человек в среднем съедает в год С …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Минеральная вода — Минеральные воды  воды, содержащие в своем составе растворённые соли, микроэлементы, а также некоторые биологически активные компоненты. Среди минеральных вод выделяют минеральные природные питьевые воды, минеральные воды для наружного… …   Википедия

chemical_synonyms.academic.ru

Натрий углекислый кислый

Главная → Продукция → Химическое сырье и реактивы → Химреактивы полный перечень → Натрий углекислый кислый

Описание Цена

Натрий двууглекислый (бикарбонат натрия, питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, гидрокарбонат натрия ) – кристаллический порошок белого цвета, без запаха. Химическая формула – NaHCO3.

Химические свойства

  • Бикарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

NaHCO3 + HCl → NaCl + h3CO3 h3CO3 → h3O + CO2↑

  • В кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

NaHCO3 + Ch4COOH → Ch4COONa + h3O + CO2↑

Применение

  • в химической промышленности, для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей,
  • в цветной металлургии,
  • в легкой промышленности, в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей),
  • в медицинской и фармацевтической промышленности,
  • в пищевой промышленности, зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков и т.д.

Физико-химические показатели бикарбоната натрия

Наименование 1 сорт 2 сорт
Массовая доля двууглекислого натрия, %, не менее 99,5 99,0
Массовая доля углекислого натрия, %, не более 0,4 0,7
Массовая доля хлоридов в пересчете на NaCI, %, не более 0,02 0,04
Массовая доля мышьяка (As) Выдерживает испытание по п.3.7.
Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более Выдерживает испытание по п.3.8.
Массовая доля железа (Fe), %, не более 0,001 0,005
Массовая доля кальция (Са), %, не более 0,04 0,05
Массовая доля сульфатов в пересчете на SO2-4, %, не более 0,02 0,02
Массовая доля влаги, %, не более 0,1 0,2
Скачать прайс-лист в PDF формате
Натрий углекислый кислый


www.lab.kh.ua


Смотрите также

Календарь

ПНВТСРЧТПТСБВС
     12
3456789
10111213141516
17181920212223
24252627282930
31      

Мы в Соцсетях

 

vklog square facebook 512 twitter icon Livejournal icon
square linkedin 512 20150213095025Одноклассники Blogger.svg rfgoogle