Алюминия гидроксид это что такое


Гидроксид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al(OH)3.

Краткая характеристика гидроксида алюминия

Модификации гидроксида алюминия

Физические свойства гидроксида алюминия

Получение гидроксида алюминия

Химические свойства гидроксида алюминия

Химические реакции гидроксида алюминия

Применение и использование гидроксида алюминия

Краткая характеристика гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида алюминия Al(OH)3.

Плохо растворяется в воде.

Обладает способностью адсорбировать различные вещества.

Известны 4 кристаллические модификации гидроксида алюминия: гиббсит, байерит, дойлеит и нордстрандит.

Гиббсит обозначается γ-формой гидроксида алюминия, а байерит – α-формой гидроксида алюминия.

Гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия.

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Al(OH)3
Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия α-формы potassium hydroxide (англ.)

aluminum hydroxide α-form (англ.)

байерит (рус.)

Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия γ-формы potassium hydroxide (англ.)

aluminium hydroxide (англ.)

aluminum hydroxide (англ.)

hydrargillite (англ.)

гиббсит (рус.)

гидраргиллит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид гидроксида алюминия α-формы бесцветные моноклинные кристаллы
Внешний вид гидроксида алюминия γ-формы белый моноклинные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2420
Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,42
Температура разложения гидроксида алюминия α-формы, °C 150
Температура разложения гидроксида алюминия γ-формы, °C 180
Молярная масса, г/моль 78,004

* Примечание:

— нет данных.

Гидроксид алюминия получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.

При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка.

  1. 2. в результате взаимодействия хлорида алюминия, карбоната натрия и воды:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3h3O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl.

При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов.

Химические свойства гидроксида алюминия. Химические реакции гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

Химические свойства гидроксида алюминия аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом натрия:

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2h3O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6],

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором – гексагидроксоалюминат натрия, в третьем – тетрагидроксоалюминат натрия. В третьем случае в качестве гидроксида натрия используется концентрированный раствор.

2. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом калия:

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2h3O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором – тетрагидроксоалюминат калия. Во втором случае в качестве гидроксида калия используется концентрированный раствор.

3. реакция гидроксида алюминия с азотной кислотой:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3h3O.

В результате реакции образуются нитрат алюминия и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида алюминия и с другими кислотами.

4. реакция гидроксида алюминия с фтороводородом:

Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3h3O,

6HF + Al(OH)3 → h4[AlF6] + 3h3O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид алюминия и вода, во втором – гексафтороалюминат водорода и вода. При этом фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используется в виде раствора.

5. реакция гидроксида алюминия с бромоводородом:

Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3h3O.

В результате реакции образуются бромид алюминия и вода.

6. реакция гидроксида алюминия с йодоводородом:

Al(OH)3 + 3HI → AlI3 + 3h3O.

В результате реакции образуются йодид алюминия и вода.

7. реакция термического разложения гидроксида алюминия:

Al(OH)3 → AlO(OH) + h3O (t = 200 °C),

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3h3O (t = 575 °C).

В результате реакции образуются в первом случае – метагидроксид алюминия и вода, во втором – оксид алюминия и вода.

8. реакция гидроксида алюминия и карбоната натрия:

2Al(OH)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 + 3h3O.

В результате реакции образуются алюминат натрия, оксид углерода (IV) и вода.

10. реакция гидроксида алюминия и гидроксида кальция:

Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.

В результате реакции образуется тетрагидроксоалюмината кальция.

Применение и использование гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия используется при очистке воды (как адсорбирующее вещество), в медицине, в качестве наполнителя в зубной пасте (как абразивное вещество), пластиках и пластмассах (как антипирен).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

гидроксид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида

comments powered by HyperComments

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Гидроксид алюминия: свойства и все характеристики

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Гидроксид алюминия существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.

Рис. 1. Гидроксид алюминия. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида алюминия приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула

Al(OH)3

Молярная масса, г/моль

78

Плотность, г/см3

2,42

Температура плавления, oС

300

Получение гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl.

Химические свойства гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты:

Al(OH)3 + 3HCldilute = AlCl3 + 3h3O;

Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2h3O.

При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты:

Al(OH)3 + NaOHconc = Na[Al(OH)4].

При нагревании до температуры выше 575oС гидроксид алюминия разлагается:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3h3O.

Гидроксид алюминия не реагирует с гидратом аммиака, хлоридомаммония, диоксидами углерода и серы, сероводородом.

Применение гидроксида алюминия

За счет развитой поверхности, гидроксид алюминия выступает в качестве хорошего сорбента, поэтому его используют в фильтрах для очистки воды. Кроме этого он нашел применение в фармации, медицине и при производстве пластмасс.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Гидроксид алюминия - это... Что такое Гидроксид алюминия?

Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния, вещество с формулой (а также , и ) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

Свежеосаждённый гидроксид алюминия способен взаимодействовать с:

Высушенный гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в кислотах и щёлочах.

Отдельные случаи взаимодействия гидрооксида алюминия с: гидрооксидом рубидия

Al(OH)3 + 3RbOH (водн. р-р) — Rb3[Al(OH)6]

оксидом рубидия

2Al(OH)3 + Rb2O (сплав.) — 2RbAlO2 + 3h3O

гидроксидом цезия

Al(OH)3 + CsOH (сплав.) — CsAlO2 + 2h3O

карбонатом цезия

2Al(OH)3 + Cs2CO3 (сплав.) — 2CsAlO2 + 3h3O + CO2

Называется орто- и метааллюминевая кислота.

Применение

Используется при очистке воды, так как обладает способностью поглощать (адсорбировать) различные вещества, в медицине, в качестве антацидного средства,[1] в качестве адъюванта при изготовлении вакцин.[2] Применяется в качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

Примечания

dic.academic.ru

Алюминия Гидроксид

Гидроокись алюминия

Химические свойства

Химическая формула Гидроксида Алюминия: Al(OH)3. Это химическое соединение оксида алюминия с водой. Синтезируют в виде белого желеобразного вещества, которое плохо растворимо в воде. У гидроксида имеются 4 кристаллические модификации: нордстрандит (β), моноклинный (γ) гиббсит, байерит (γ) и гидрагилит. Также существует аморфное вещество, состав которого варьируется: Al2O3•nh3O.

Химические свойства. Соединение проявляет амфотерные свойства. Гидроксид Алюминия реагирует с щелочами: при реакции с гидроксидом натрия в растворе получается Na(Al(OH)4); при сплавлении веществ образуется вода и NaAlO2.При нагревании наблюдается разложение Гидроксида Алюминия до воды и оксида алюминия. Вещество не реагирует с раствором аммиака. Реакция алюминий плюс гидроксид натрия: 2Al + 2NaOH + 6h3O = 2Na[Al(OH)4] + 3h3.

Получение Гидроксида Алюминия. Химическое соединение получают из солей Al при их взаимодействии с водным раствором щелочи в недостатке, избегая избытка. К хлориду алюминия AlCl3 прибавляют натрия гидроксид – в результате требуемое вещество выпадает в виде белого осадка и дополнительно образуется хлорид натрия.

Также средство можно получить с помощью реакции водорастворимой соли алюминия с карбонатом щелочного металла. Например, к хлориду алюминия прибавить карбонат натрия и воду – в результате получим хлорид натрия, углекислый газ и гидроксид Al.

Применение:

  • используют для очистки воды в качестве адсорбента;
  • можно синтезировать сульфат алюминия при взаимодействии гидроксида Al и серной кислоты;
  • в качестве адъюванта при изготовлении вакцины;
  • в медицине в виде антацида;
  • при изготовлении пластика и прочих материалов в виде подавителя процессов горения.

Фармакологическое действие

Антацидное, адсорбирующее, обволакивающее.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Гидроксид Алюминия нейтрализует соляную кислоту, разлагая ее на хлорид алюминия и воду. Вещество постепенно повышает рН желудочного сока до 3-4,5 и удерживает на этом уровне в течение нескольких часов. Кислотность желудочного сока значительно снижается, угнетается его протеолитическая активность. При проникновении в щелочную среду кишечника средство образует ионы хлора и фосфаты, которые не всасываются, ионы Cl подвергаются реабсорбции.

Показания к применению

Лекарство используют:

  • для лечения язвенной болезни 12-перстной кишки и желудка;
  • при хроническом гастрите при нормальной и повышенной секреторной функции желудка во время обострения;
  • во время терапии грыжи пищеводного отверстия диафрагмы;
  • для устранения дискомфорта и болезненных ощущений в области желудка;
  • при изжоге после употребления алкоголя, кофе или никотина, некоторых лекарств;
  • при несоблюдении диеты.

Противопоказания

Средство нельзя принимать:

  • пациентам с болезнью Альцгеймера;
  • при серьезных заболеваниях почек.

Побочные действия

После приема Гидроксида Алюминия побочные реакции развиваются редко. Наиболее вероятно возникновение запора. Вероятность развития побочного действия можно снизить, если дополнительно принять окись магния.

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Гидроксид Алюминия назначают для приема внутрь. Лекарство чаще всего принимают в виде суспензии, с концентрацией активного компонента 4%. Как правило, принимают по 1 или 2 чайным ложкам препарата, 4 или 6 раз в сутки. Продолжительность лечения зависит от болезни и рекомендаций врача.

Передозировка

Данные о передозировке средством отсутствуют.

Взаимодействие

При сочетании препарата с трисиликатом магния наблюдается оптимизация антацидного действия и снижается констипационное действие лекарства от изжоги.

Особые указания

Вещество не рекомендуется назначать детям.

Особую осторожность соблюдают при лечении пациентов с нарушениями фосфорного обмена.

Нельзя превышать рекомендуемую суточную дозировку средства, это может привести к дефициту фосфора в организме, вызвать костную резорбцию и гиперкальциурию с остеомаляцией.

Необходимо выдерживать 2-х часовой промежуток между приемом лекарства и индометацина, аминазина, салицилатов, фенитоина, бета-адреноблокаторов, изониазида, блокаторов гистаминовых Н2-рецепторов, дифлунизала, фосфоросодержащих препаратов.

Детям

Не рекомендуется к применению в педиатрии.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:Алмагель АФосфалюгель

Торговые названия вещества: Алюминий гидроксид, Аджифлюкс, Алюминий гидроксидат, Компенсан, Алмагель, Тривин, Маалокс, Гастал, Стомалокс.

Отзывы

Некоторые отзывы о препаратах Гидроксида Алюминия:

  • “… Лекарство хорошо мне помогает от изжоги и боли в желудке по праздникам, когда очень хочется нарушить диету и съесть чего-нибудь острого или сильно соленого”;
  • “… Когда была беременна, меня начала докучать проблема с желудком, боль и изжога. Врач посоветовала этот препарат, пила его в форме суспензии, когда появлялись первые признаки. Дискомфорт проходит в течение 5 минут. Хорошее лекарство. Мне очень подходило”;
  • “… Принимаю его в комплексе с другими препаратами в таблетках. Надо сказать, что это самое безвредное, из того, что мне выписали. Побочных реакций от него вроде не бывает”.

Цена, где купить

Стоимость жевательных таблеток Маалокс, содержащих данный компонент в качестве действующего вещества, варьирует в пределах 200-280 рублей за 20 штук.

medside.ru

Гидроксид алюминия — вещество с интересными свойствами

Гидроксид алюминия — неорганическое вещество, щелочь алюминия, формула Al(OH)3. Встречается в природе, входит в состав бокситов.

Свойства

Существует в четырех кристаллических модификациях и в виде коллоидного раствора, гелеобразного вещества. Реактив почти не водорастворим. Не горит, не взрывается, не ядовит.

В твердом виде — мелкокристаллический рыхлый порошок, белый или прозрачный, иногда с легким серым или розовым оттенком. Гелеобразный гидроксид тоже белый.

Химические свойства у твердой и гелеобразной модификации отличаются. Твердое вещество достаточно инертно, не вступает в реакции с кислотами, щелочами, другими элементами, но может образовывать метаалюминаты в результате сплавления с твердыми щелочами или карбонатами.

Гелеобразное вещество проявляет амфотерные свойства, то есть реагирует и с кислотами, и со щелочами. В реакции с кислотами образуются соли алюминия соответствующей кислоты, со щелочами — соли другого типа, алюминаты. Не вступает в реакции с раствором аммиака.

При нагревании гидроксид разлагается на оксид и воду.

Меры предосторожности

Реактив относится к четвертому классу опасности, считается пожаробезопасным и практически безопасным для человека и окружающей среды. Осторожность нужно проявлять только с аэрозольными частицами в воздухе: пыль оказывает раздражающее воздействие на органы дыхания, кожу, слизистые оболочки.

Поэтому на рабочих местах, где возможно образование большого количества пыли гидроксида алюминия, сотрудники должны использовать средства защиты для органов дыхания, глаз и кожи. Следует наладить контроль содержания в воздухе рабочей зоны вредных веществ по методике, утвержденной ГОСТом.

Помещение должно быть оборудовано приточно-вытяжной вентиляцией, а при необходимости — местными аспирационными отсосами.

Хранят твердую гидроокись алюминия в многослойных бумажных мешках или другой таре для сыпучих продуктов.

Применение

— В промышленности реактив используется для получения чистого алюминия и производных алюминия, например, оксида алюминия, сернокислого и фтористого алюминия. — Оксид алюминия, получаемый из гидроксида, применяется для получения искусственных рубинов для нужд лазерной техники, корундов — для сушки воздуха, очистки минеральных масел, для производства наждака.— В медицине используется как обволакивающее средство и антацид длительного действия для нормализации кислотно-щелочного баланса ЖКТ человека, для лечения язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, гастро-эзофагеального рефлюкса и некоторых других заболеваний.— В фармакологии входит в состав вакцин для усиления иммунной реакции организма на воздействие введенной инфекции.— В водоочистке — как адсорбент, помогающий удалять из воды различные загрязнения. Гидроксид активно вступает в реакции с веществами, которые нужно удалить, образуя нерастворимые соединения.— В химпроме используется как экологичный антипирен для полимеров, силиконов, каучуков, лакокрасочных материалов — чтобы ухудшить их горючесть, способность к возгоранию, подавить выделение дыма и токсичных газов.

— В производстве зубной пасты, минеральных удобрений, бумаги, красителей, криолита.

pcgroup.ru

Алюминия гидроксид (Aluminium hydroxide)

Алюминия гидроксидAluminii hydroxydum (род. Aluminii hydroxydi)Alh4O3
  • K25 Язва желудка
  • K26 Язва двенадцатиперстной кишки
  • K29 Гастрит и дуоденит
  • K29.6.1* Гастрит гиперацидный
  • K31.8.2* Гиперацидность желудочного сока
  • K86.8.3* Синдром Золлингера-Эллисона
  • 21645-51-2

    Аморфный рыхлый белый порошок. Практически нерастворим в воде (образует гель). Растворим при нагревании в разбавленных кислотах и растворах едких щелочей.

    Фармакологическое действие - противоязвенное, адсорбирующее, обволакивающее, антацидное.

    Нейтрализует соляную кислоту желудка с образованием хлорида алюминия и воды. pH желудочного сока постепенно повышается до 3,4–4,4 и остается на этом уровне в течение нескольких часов, что сопровождается снижением протеолитической активности желудочного сока. В щелочном содержимом кишечника образует нерастворимые соединения алюминия. Даже при длительном лечении не отмечается развития алкалоза.

    Гиперацидность желудочного сока, гиперацидный гастрит, язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, дуоденит.

    Запор (при длительном применении).

    Окись магния усиливает антацидный эффект, снижая вероятность запоров.

    Внутрь.

    Перейти

    www.rlsnet.ru


    Смотрите также

    Календарь

    ПНВТСРЧТПТСБВС
         12
    3456789
    10111213141516
    17181920212223
    24252627282930
    31      

    Мы в Соцсетях

     

    vklog square facebook 512 twitter icon Livejournal icon
    square linkedin 512 20150213095025Одноклассники Blogger.svg rfgoogle